- 다른 온도에서 Methylacetate의 가수분해 반응을 관찰하여 화학반응속도의 개념을 이해하고 속도정수 K를 결정하는 활성화에너지를 계산해본다. 2. Methyl Acetate가 가수분해되면서 생기는 aceticacid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서의 반응속도정수를 구하고 반응속도정수와 온도관계로부터 활성화에너지를 계산하는 것이다.
본 실험에서는 methylacetate가 가수분해되어 생기는 aceticacid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서의 반응속도 정수를 구하고 반응속도 정수와 온도관계로부터 활성화 에너지를 계산하는 것이다.
CH3COOCH3+HCl→CH3COOH+CH3Cl
본 실험에서 실제로 중요한 것은 시간에 따른 반응 진척도를 methylacetate가 가수분해되어 생성된 aceticacid를 0.1MNaOH로 적정하고 적정한 피로 반응 속도를 결정하는 것이다. 따라서 시간에 따른 NaOH 적정 정확도와 NaOH는 aceticacid를 구하는 데 중요한 역할을 하므로 NaOH의 정확한 농도를 아는 것이 가장 중요하다.
따라서 이들이 이 실험에서 결과의 오차를 결정하는 요인이다. 반응속도는 온도의 영향을 받는다. 이러한 온도 의존성을 잘 나타내는 식으로 Arrhenius 식이 있다. 그리고 이 밖에 반응속도는 농도에도 의존한다. 두 온도에서 실험을 해본 결과 속도 상수 값은 온도에 따라 달라진다는 것과 온도가 높을수록 속도 상수 값이 증가한다는 것을 알 수 있었다.
실험방법 1. 실험과정1) 0.1MHCl, NaOH를 각각 만든 뒤 HCl로 NaOH를 표정.
2) (d-water 50㎖+0.1MHCl5㎖+methylacetate 5㎖)를 flask에 넣어 항온조(25℃, 35℃)에 담가 열적 평형 상태에 도달할 수 있도록 방치.
3) 각각의 온도 flask에서 5분간 sample을 채취하여 NaOH에서 적정.
4) NaOH 부피를 기록하고 graph를 작성.
- 실험 목적 1.1. 서로 다른 온도에서 Methylacetate의 가수분해 반응을 관찰하여 화학 반응 속도의 개념을 이해하고 속도 상수 K를 결정하는 활성화에너지를 계산해 본다. 1.2. Methyl Acetate가 가수분해되어 생기는 aceticacid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서의 반응속도 정수를 구하고 반응속도 정수와 온도관계로부터 활성화 에너지를 계산하는 것이다. 2. 실험 이론 및 원리 2.1. 화학 반응 속도론 화학 반응은 속도가 서로 다르게 일어난다. 그리고 많은 반응은 간단한 여러가지 단계를 거쳐 일본어….www.happycampus.com